Конспект урока «Практическая работа "Соединения хрома"»

Скачать Заказать печатный вариант Автор: Шабанова Ольга Геннадьевна

---

Цель: закрепление знаний о соединения хрома на практике. Задачи: Закрепить знания о соединениях хрома, переход хромата в дихромат и обратно, гидролизе, окислительно-восстановительных процессов: восстановительных свойствах солей хрома(III), окислительных свойствах хроматов и дихроматов. Воспитывать умения применять полученную информацию для решения заданий ЕГЭ. Оборудование и реактивы: 1 группа: штатив с пробирками, склянки с хлоридом хрома (III), с раствором нашатырного спирта, серная, соляная кислоты, гидроксид калия. 2 группа: штатив с пробирками, склянки с сульфатом хрома (III), карбонатом натрия,  лакмус, гидроксид калия, перекись водорода. 3 группа: штатив с пробирками, склянки с хроматом, дихроматом калия, хлоридом бария, нитратом свинца, серной кислотой, гидроксидом калия. 4 группа: штатив с пробирками, склянки с хроматом калия, хлоридом бария, нитратом свинца, серной кислотой, гидроксидом натрия, нитратом серебра, фильтровальная бумага, химическая воронка, коническая колба. Формируемые универсальные учебные действия (УУД): Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и обучающимися, осуществление совместной исследовательской деятельности в группах, освоение разных способов коммуникаций. Регулятивные УУД: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат. Личностные результаты обучения:  умение оценивать свою деятельность по шкале выданной учителем, выставление оценок за работу в группе. Метапредметные результаты обучения: умение применять  понятия, работать с лабораторным оборудованием,  умение преобразовывать полученную информацию, для решения заданий ЕГЭ. Предметные результаты обучения: закрепление знаний по теме и  основным  понятиям. Ход урока

1. Организационный момент. 2. Повторение правил техники безопасности. Верно-неверно (задание ЕГЭ)

• Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня;
• Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи;
• Соли свинца и хрома очень ядовиты;
• Лакмус можно использовать для обнаружения, как кислот, так и щелочей;
• В лаборатории можно трогать вещества руками;
• Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета;
• Особо осторожно необходимо работать с растворами кислот и щелочей;
• Выполнять задания строго по инструкции.

3. Организация выполнения работы Работаем в группах по инструкции (15 минут), чтобы все успеть необходимо разделить обязанности в группе: Лаборанты (будут выполнять эксперименты) Теоретики (будут записывать уравнения на доске) Докладчики (будут выступать, защищать работу группы у доски) Эксперты (делают заключение о работе группы, сравнивая ее с эталоном) Все приступаем к выполнению работы! (работаем 15 минут) 4. Выполнение практической работы (Приложение 1) 1 группа Получение и свойства гидроксида хрома (III) (стр. 407 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) Опыт 1. В пробирку налейте 2-3 см³ раствора соли хрома (III) и добавляйте к нему по каплям раствор аммиака (щелочи) до выпадения осадка. Закончите уравнение реакции:

CrCl3 + 3NH4OH –> Cr(OH)3 +3NH4Cl

(1 балл)

Отметьте цвет осадка. Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение реакции

Cr3+ + 3Cl— + 3NH4+ + 3OH— –> Cr(OH)3 +3NH4+ +3Cl
Cr3+ + 3OH—à Cr(OH)3	(1 балл)

Опыт 2. Полученный в опыте 1 осадок разделите на две части. К одной части прилейте раствор серной кислоты, а к другой – раствор щелочи до растворения выпавшего осадка. Закончите уравнения реакций:

2Cr(OH)3 +3Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O	(1 балл)
Cr(OH)3 +3КOH = К3[Cr(OH)6]	(1 балл)

Сравните цвет полученных растворов(1 балл). Составьте краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

2Cr(OH)3 +6Н+= 2Cr3+ + 6H2O или Cr(OH)3 +3Н+= Cr3+ + 3H2O	(1 балл)
Cr(OH)3 +3OH— = [Cr(OH)6] 3-	(1 балл)

Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (III)

Опыт 3. Раствор гексагидроксохромата (III) калия (из опыта 2) разделите на две части. К одной части прилейте по каплям раствор кислоты до образования осадка, к другой – раствор кислоты до растворения первоначально выпавшего осадка.

Объясните наблюдаемое. Составьте молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

К3[Cr(OH)6]  + 3HCl = 3KCl + Cr(OH)3 + 3H2O
[Cr(OH)6]3-  + 3H+ = Cr(OH)3 + 3H2O	(2 балла)
Cr(OH)3  + 3HCl = CrCl3 + 6H2O
Cr(OH)3  + 3H+ = Cr3+ + 6H2O	(2 балла)

                                                                                       Всего: 11 баллов

Группа 2 Гидролиз солей хрома (III) (стр. 407 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) Опыт 1. Испытайте действие лакмуса на раствор сульфата хрома(III).

Cr2(SO4)3 + 2HOH = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr3+ + 3SO42- + 2HOH = 2CrOH2+ + H2SO4
Cr3+ + HOH = CrOH2+ + H+	(3 балла)

Объясните наблюдаемое. Составьте молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения гидролиза. Укажите, как можно ослабить гидролиз данной соли, как усилить его. Опыт 2. К 1-2 см³ раствора сульфата хрома (III) прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Отметьте образование осадка и выделение газа. Напишите молекулярное уравнения реакции.

Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 +3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr3+ + 3SO42-+ 6Na+ + CO32- +3H2O = 2Cr(OH)3 + 6Na+ + 3SO42- + 3CO2
2Cr3+ + CO32- +3H2O = 2Cr(OH)3  + 3CO2	(5 баллов)

Восстановительные свойства соединений хрома (III) (стр. 408 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) К 1-2 см³ раствора соли хрома (III) прибавьте 2-3 см³ раствора щелочи (до растворения первоначального выпавшего осадка) и несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Нагревайте смесь до перехода зеленой окраски в желтую. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса.

2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

(3 балла)

                                                                              Всего: 11 баллов

Группа 3 Хроматы и дихроматы (стр. 408 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) Опыт 1 Переход хромата калия в дихромат К 1-2 см³ раствора хромата калия прилейте по каплям раствор серной кислоты до изменения окраски. Отметьте окраску взятого и полученного растворов(1 балл). Какими ионами она обусловлена? Напишите уравнение реакции.

2К2CrO4 + H2SO4 = К2Cr2O7 + К2SO4 + H2O

(2 балла)

Опыт 2 Переход дихромата калия в хромат К 1-2 см³ раствора дихромата калия прилейте по каплям раствор щелочи до изменения окраски.

Напишите уравнение реакции. K₂Cr₂O₇ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 2KOH + H₂O (2 балл)

Укажите направление смещения равновесия

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O

При добавлении:

а) кислоты	2CrO42- + 2H+ –> Cr2O72- + H2O	(1 балл)
б) щелочи	2CrO42- + 2H+ ß Cr2O72- + H2O	(1 балл)

Укажите, какой ион, CrO₄^2- или Cr₂O₇^2-, существует в растворах  при рН<7, при pH>7. при рН<7- Cr₂O₇^2- , при pH>7 — CrO₄^2- (1 балл) Получение малорастворимых хроматов (стр. 408 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) В две пробирки с 1-2 см³ раствора хромата калия прибавьте по 1-2 см³ растворов: в первую – хлорида бария, во вторую нитрата свинца. Отметьте цвет осадков (1 балл). Напишите краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.

K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl
CrO42- + Ba2+ = BaCrO4	(2 балла)
K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4 + 2KNO3
CrO42- + Pb2+ = PbCrO4	(2 балла)

                                                                                                                                                 Всего: 11 баллов



Группа 4 Окислительные свойства хроматов и дихроматов (стр. 408-409 учебника Новошинского И.И., Новошинской Н.С. 10 класс, профильный уровень) Опыт 1 К 1-2 см³ раствора хромата калия добавьте раствор щелочи и 1-2 см³ свежеприготовленного раствора хлорида олова (II). Отметьте изменение окраски. Укажите, какое соединение хрома получено. По каким признакам можно судить об этом? (1 балл).  Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2CrO4 +SnCl2 + KOH = K3[Cr(OH)6] + SnCl4

(3 балла)

Опыт 2. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (2-3 см³) добавьте 3-5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода.

K2CrO4+ H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O

(3 балла)

Отметьте изменение окраски и выделение газа. Укажите, какое соединение хрома получено. По каким признакам можно судить об этом? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса. Решение экспериментальной задачи ЕГЭ

1)  2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
2)  K2Cr2O7 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O
3)  K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4 + 2KCl
4)  KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3	(4 балла)

                                                                                                               Всего: 11 баллов

5. Самостоятельная проверка выполнения работы обучающимися (Приложение 2), выставление оценок за урок по количеству набранных баллов. 10–11 баллов – оценка «5» 8–9 баллов – оценка «4» 6–7 – оценка «3» 6. Рефлексия(выводы) Отдельно каждой группе предлагается сделать вывод по теме урока, выбрать одно предложений и закончить его:

• сегодня мы узнали…
• было трудно…
• мы поняли, что…
• мы научились…
• мы смогли…
• было интересно узнать, что…
• нас удивило…
• нам захотелось…

Приложение 1

 Материал с заданиями для групп и необходимым вариантом оформления практической работы. 1 группа Практическая работа № 6 Соединения хрома Цель: изучение получения и свойств гидроксида хрома (III) Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, склянки с хлоридом хрома (III), с раствором нашатырного спирта, серная, соляная кислоты, гидроксид калия. Ход работы

1.Повторение правил техники безопасности. 2.Выполнение практической работы. Получение и свойства гидроксида хрома (III) (стр. 407) Опыт 1. В пробирку налейте 2-3 см³ раствора соли хрома (III) и добавляйте к нему по каплям раствор аммиака (щелочи) до выпадения осадка. Закончите уравнение реакции:

CrCl3 + 3NH4OH –>

________________ (1 балл)

Отметьте цвет осадка. Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение реакции (1 балл) Опыт 2. Полученный в опыте 1 осадок разделите на две части. К одной части прилейте раствор серной кислоты, а к другой – раствор щелочи до растворения выпавшего осадка. Закончите уравнения реакций:

2Cr(OH)3 +3Н2SO4 –>	________________ (1 балл)
Cr(OH)3 +3КOH –>	________________ (1 балл)

Сравните цвет полученных растворов(1 балл). Составьте краткие ионно-молекулярные уравнения реакций (2 балла). Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (III)  (1 балл). Опыт 3. Раствор гексагидроксохромата (III) калия (из опыта 2) разделите на две части. К одной части прилейте по каплям раствор соляной кислоты до образования осадка, к другой – раствор соляной кислоты до растворения первоначально выпавшего осадка. Объясните наблюдаемое. Составьте молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций (4 балла).

                                                                                                                                                                           Всего: 11 баллов Группа 2 Практическая работа № 6 Соединения хрома Цель: изучение гидролиза солей хрома (III), восстановительные свойства соединений хрома(III). Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, склянки с сульфатом хрома (III), карбонатом натрия,  лакмус, гидроксид калия, перекись водорода. Ход работы