Этиленовые углеводороды
Скачать Заказать печатный вариант Получить диплом
План открытого учебного занятия
План-конспект открытого урока по теме «Этиленовые углеводороды»
1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих
2. Целеполагание и мотивация. Сообщение темы, целей и задач урока, мотивации, что студенты должны знать и уметь, плана урока. (СЛАЙД).
Сегодня мы с вами изучим тему «Непредельные углеводороды». Изучение данной темы важно потому, что непредельные углеводороды находят в промышленности и в быту большое применение. Они являются важнейшими продуктами органического синтеза при производстве этилового спирта, полиэтилена, уксусной и пропионовой кислот, для синтеза каучука, пластических масс и лекарственных веществ. Поэтому целью сегодняшнего урока является расширить знания об углеводородах – дать понятие о непредельных углеводородах и их классификации; познакомить с непредельными углеводородами этиленового ряда и его гомологами.
Задачами являются: Закрепить знания теории химического строения;
– Формировать умения находить отличия в строении предельных углеводородов и непредельных углеводородов на примере метана и этилена;
– Обучить переносу знаний при ознакомлении студентов с гомологическим рядом этилена, видами изомерии;
– Дать первоначальные сведения о реакции полимеризации, получении и строении полимеров;
– области практического применения.
– Расширить понятие зависимости между строением, свойствами и применением веществ.
Студент должен знать:
– общую формулу алкенов; гомологический ряд и виды изомерии; их физические и химические свойства; области практического применения.
Студент должен уметь:
– составлять структурные формулы алкенов;
– называть их по систематической номенклатуре и по названию записывать формулы;
– составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства этиленовых углеводородов и сравнивать их со свойствами предельных углеводородов;
– объяснять зависимость химических свойств алкенов от строения их молекул.
Для достижения данных целей мы должны изучить и познакомиться с составом и строением молекулы, номенклатурой и изомерией, физическими и химическими свойствами и применением этиленовых углеводородов. Работать будем в 4 командах.
3. Актуализация опорных знаний с помощью блиц-опроса.
Вопросы для актуализации знаний.
1-я команда
1. Какие соединения называются углеводородами?
2. Дайте определение предельным углеводородам. Какова их общая формула?
3. Какой тип гибридизации характерен для предельных углеводородов? Чему равняется угол между углерод – углеродными атомами в молекуле алканов?
2-я команда
4. Чему равняется длина связи в молекуле метана?
5. Какую геометрическую форму имеет молекула метана в пространстве?
6. Назовите предельные углеводороды по международной номенклатуре. (алканы)
3-я команда
7. Назовите исторически сохранившееся название предельных углеводородов.
8. Почему они называются парафинами? Что означает слово «парафины»?
9. Чем объясняется малая активность алканов? (Строением молекулы, так как в их молекулах имеется только ординарная связь: σ – связь).
4-я команда
10. Какие типы химических реакций характерны для алканов?
11. Каков механизм реакции замещения метана с хлором? (Цепной сводбоднорадикальный механизм)
12. Какие вещества называются изомерами и какой вид изомерии характерен для алканов?
4. Изучение нового материала по следующим вопросам:
4.1. Понятие о непредельных углеводородах и их классификация. СЛАЙД.
4.2. Состав и строение этиленовых углеводородов.
Студенты самостоятельно постараются дать определение алкенам по аналогии с алканами. Записывают определение.
Строение алкенов изучают по ММУ.
Вывод:
– Общая формула: СnH2n, наличие двойной связи в молекуле между атомами углерода;
– Тип гибридизации: sp2 — гибридизация;
– Строение молекулы: плоское;
– Угол между связями: 1200
– Длина связи: 0,134 нм;
– Нет свободного вращения, так как есть π – связь.
4.3. Гомологический ряд алкенов.
Раздать в группы дидактические карты и организовать работу по этим картам.
Гомологический ряд этиленовых углеводородов и их названия
4.4. Номенклатура и изомерия. – В названии алкенов нумерация атомов углерода начинается с того конца, где ближе двойная связь.
– В названии вещества указывают атом углерода, от которого отходит двойная связь.
– Окончание –ан меняется на – ен.
Для алкенов существует 3 вида изомерии:
1. Структурная:
– Изомерия углеродного скелета;
– Изомерия положения двойной связи;
2. Межклассовая изомерия.
3. Пространственная изомерия.
4.5. Получение сегодня на уроке не будем изучать, вопрос остаётся вам на самостоятельное изучение. По способам получения этилена и изучению его свойств у нас будет лабораторное занятие.
4.6. Физические свойства. ММУ.
● С1 – С4 газы
● С5 – С18 жидкости
● С19 и выше твёрдые вещества
Не растворяются в воде, но растворяются в некоторых органических растворителях.
4.7. Химические свойства алкенов и их применение на основе этих свойств.
Выводы:
I. Реакции присоединения протекают по 2 механизмам:
II. Реакции окисления.
III. Реакции полимеризации.
5. Обобщение и систематизация изучаемого материала. СЛАЙД.
Выводы студентов:
6. Выполнение упражнений на закрепление знаний.
Упражнения для закрепления знаний.
1. Назовите следующие соединения по современной международной номенклатуре:
2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 3- метилпентен – 1;
б) 2,3 – диметилбутен – 1;
в) 2 – метил – 4 — этилгексен – 3.
3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
7. Итоги урока. Комментированная оценка знаний, выставление оценок в журнал.
Домашнее задание: упр.4,5 (с.294), получение алкенов (с.288) [1].
Тест по теме «Этиленовые углеводороды»
Вариант 1
Тест по теме « Этиленовые углеводороды»
Вариант 2
Диплом
Скачать Автор: Ефимова Валентина Владимировна| Ф.И.О. преподавателя | Ефимова Валентина Владимировна |
| Дата | |
| Группа | |
| Дисциплина | Химия |
| Тема | Этиленовые углеводороды |
| Тип урока | Изучение нового материала |
| Форма организации обучения | Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, практический. |
| Цели урока: | |
| Дидактическая | – Расширить знания студентов об углеводородах – дать понятие о непредельных углеводородах и их классификации; познакомить с непредельными углеводородами этиленового ряда и его гомологами. |
| Задачи: | – Закрепить знания теории химического строения; – Формировать умения находить отличия в строении предельных углеводородов и непредельных углеводородов на примере метана и этилена; – Обучить переносу знаний при ознакомлении студентов с гомологическим рядом этилена, видами изомерии; – Дать первоначальные сведения о реакции полимеризации, получении и строении полимеров; – Расширить понятие зависимости между строением, свойствами и применением веществ. |
| Развивающая | Формировать навыки познавательного мышления, развивать коммуникативные навыки. |
| Задачи: | Развивать способность слушать и выделять главное, сравнивать, обобщать изучаемые факты, делать выводы и применять полученные знания на практике |
| Воспитательная | Воспитание профессионально важных качеств личности. |
| Задачи: | Воспитывать трудолюбие, активность, аккуратность, внимательность, наблюдательность. |
| Методы обучения: | Информационный, проблемно-сообщающий, самостоятельная работа, объяснительно-иллюстративный, практический. |
| Формы обучения: | Фронтальная, индивидуальная. |
| Средства обучения: Вербальные: Учебно-методическая литература: Основная: Технические средства обучения: Цифровые образовательные ресурсы: | Дидактический материал для закрепления знаний, таблица Ерохин Ю.М. Химия. — М: Издательский центр «Академия», 2002, 382с. Компьютер, мультимедийный проектор, экран. Электронный мультимедийный учебник «Органическая химия», 10–11-е классы, слайды к уроку. |
| Методы контроля | Устный фронтальный опрос, письменная работа. |
| Междисциплинарные связи | Неорганическая химия |
| Внутридисциплинарные связи | Теория химического строения органических соединений, предельные углеводороды. |
| Студент должен знать: | – общую формулу алкенов; – гомологический ряд и виды изомерии; – их физические и химические свойства; – области практического применения. |
| Студент должен уметь: | – составлять структурные формулы алкенов; – называть их по систематической номенклатуре и по названию записывать формулы; – составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства этиленовых углеводородов и сравнивать их со свойствами предельных углеводородов; – объяснять зависимость химических свойств алкенов от строения их молекул. |
1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих
2. Целеполагание и мотивация. Сообщение темы, целей и задач урока, мотивации, что студенты должны знать и уметь, плана урока. (СЛАЙД).
Сегодня мы с вами изучим тему «Непредельные углеводороды». Изучение данной темы важно потому, что непредельные углеводороды находят в промышленности и в быту большое применение. Они являются важнейшими продуктами органического синтеза при производстве этилового спирта, полиэтилена, уксусной и пропионовой кислот, для синтеза каучука, пластических масс и лекарственных веществ. Поэтому целью сегодняшнего урока является расширить знания об углеводородах – дать понятие о непредельных углеводородах и их классификации; познакомить с непредельными углеводородами этиленового ряда и его гомологами.
Задачами являются: Закрепить знания теории химического строения;
– Формировать умения находить отличия в строении предельных углеводородов и непредельных углеводородов на примере метана и этилена;
– Обучить переносу знаний при ознакомлении студентов с гомологическим рядом этилена, видами изомерии;
– Дать первоначальные сведения о реакции полимеризации, получении и строении полимеров;
– области практического применения.
– Расширить понятие зависимости между строением, свойствами и применением веществ.
Студент должен знать:
– общую формулу алкенов; гомологический ряд и виды изомерии; их физические и химические свойства; области практического применения.
Студент должен уметь:
– составлять структурные формулы алкенов;
– называть их по систематической номенклатуре и по названию записывать формулы;
– составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства этиленовых углеводородов и сравнивать их со свойствами предельных углеводородов;
– объяснять зависимость химических свойств алкенов от строения их молекул.
Для достижения данных целей мы должны изучить и познакомиться с составом и строением молекулы, номенклатурой и изомерией, физическими и химическими свойствами и применением этиленовых углеводородов. Работать будем в 4 командах.
3. Актуализация опорных знаний с помощью блиц-опроса.
Вопросы для актуализации знаний.
1-я команда
1. Какие соединения называются углеводородами?
2. Дайте определение предельным углеводородам. Какова их общая формула?
3. Какой тип гибридизации характерен для предельных углеводородов? Чему равняется угол между углерод – углеродными атомами в молекуле алканов?
2-я команда
4. Чему равняется длина связи в молекуле метана?
5. Какую геометрическую форму имеет молекула метана в пространстве?
6. Назовите предельные углеводороды по международной номенклатуре. (алканы)
3-я команда
7. Назовите исторически сохранившееся название предельных углеводородов.
8. Почему они называются парафинами? Что означает слово «парафины»?
9. Чем объясняется малая активность алканов? (Строением молекулы, так как в их молекулах имеется только ординарная связь: σ – связь).
4-я команда
10. Какие типы химических реакций характерны для алканов?
11. Каков механизм реакции замещения метана с хлором? (Цепной сводбоднорадикальный механизм)
12. Какие вещества называются изомерами и какой вид изомерии характерен для алканов?
4. Изучение нового материала по следующим вопросам:
4.1. Понятие о непредельных углеводородах и их классификация. СЛАЙД.
4.2. Состав и строение этиленовых углеводородов.
Студенты самостоятельно постараются дать определение алкенам по аналогии с алканами. Записывают определение.
Строение алкенов изучают по ММУ.
Вывод:
– Общая формула: СnH2n, наличие двойной связи в молекуле между атомами углерода;
– Тип гибридизации: sp2 — гибридизация;
– Строение молекулы: плоское;
– Угол между связями: 1200
– Длина связи: 0,134 нм;
– Нет свободного вращения, так как есть π – связь.
4.3. Гомологический ряд алкенов.
Раздать в группы дидактические карты и организовать работу по этим картам.
Гомологический ряд этиленовых углеводородов и их названия
– В названии вещества указывают атом углерода, от которого отходит двойная связь.
– Окончание –ан меняется на – ен.
Для алкенов существует 3 вида изомерии:
1. Структурная:
– Изомерия углеродного скелета;
– Изомерия положения двойной связи;
2. Межклассовая изомерия.
3. Пространственная изомерия.
4.5. Получение сегодня на уроке не будем изучать, вопрос остаётся вам на самостоятельное изучение. По способам получения этилена и изучению его свойств у нас будет лабораторное занятие.
4.6. Физические свойства. ММУ.
● С1 – С4 газы
● С5 – С18 жидкости
● С19 и выше твёрдые вещества
Не растворяются в воде, но растворяются в некоторых органических растворителях.
4.7. Химические свойства алкенов и их применение на основе этих свойств.
Выводы:
I. Реакции присоединения протекают по 2 механизмам:
II. Реакции окисления.
III. Реакции полимеризации.
5. Обобщение и систематизация изучаемого материала. СЛАЙД.
Выводы студентов:
6. Выполнение упражнений на закрепление знаний.
Упражнения для закрепления знаний.
1. Назовите следующие соединения по современной международной номенклатуре:
2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям:
а) 3- метилпентен – 1;
б) 2,3 – диметилбутен – 1;
в) 2 – метил – 4 — этилгексен – 3.
3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
7. Итоги урока. Комментированная оценка знаний, выставление оценок в журнал.
Домашнее задание: упр.4,5 (с.294), получение алкенов (с.288) [1].
Тест по теме «Этиленовые углеводороды»
Вариант 1
| № вопроса | Содержание вопроса | Варианты ответов |
| 1. | Какая из формул является общей формулой этиленовых углеводородов (алкенов)? | а) СпН2п+2 б) СпН2п-6 в) СпН2п-2 г) СпН2п |
| 2. | Укажите формулу гомолога этилена: | а) СН3-СН2-СН3 б) СН3-СН3 в) СН2=СН-СН3 г) С6Н5-СН3 |
| 3. | Какая из формул соответствует названию 2 – метилпропен — 1? | а) СН3-СН-СН3 | СН3 б) СН3 — СН3 в) СН2=С-СН3 | СН3 г) С6Н5-СН3 |
| 4. | Какие типы химических реакций характерны для СН2=СН2? | а) полимеризации, окисления и присоединения; б) изомеризации, окисления, замещения, разложения при нагревании; в) присоединения, замещения, окисления; г) присоединения, окисления. |
| 5. | Тип гибридизации в молекуле этилена: | а)sр3 б) sр2 в) sр г) нет гибридизации |
| 6. | Какое из перечисленных веществ относится к алкенам? | а) ацетилен б) бензол в) 2- метилпентен — 1 г) бромбензол |
| 7. | Качественной реакцией на двойную связь является: | а) обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия; б) присоединение галогеноводорода; в) реакция гидрирования; г) реакция гидратации. |
| 8. | Определите продукт реакции в следующем уравнении и назовите его: СН3 – СН=СН2 + НСI→ | а) пропан; б) хлорпропан; в) 2- хорпропен-1; г) 2- хлорпропан. |
Вариант 2
| № вопроса | Содержание вопроса | Варианты ответов |
| 1. | Какая из формул является общей формулой алкенов? | а) СпН2п б) СпН2п-6 в) СпН2п-2 г) СпН2п+2 |
| 2. | Укажите формулу гомолога пропилена: | а) СН3-СН2-СН3 б) СН3-СН3 в) СН2=СН-СН2 — СН3 г) С6Н5-СН3 |
| 3. | Какая из формул соответствует названию 2 – метилпентен — 1? | а) СН3-С = СН- СН2 -СН3 | СН3 б) СН3 – СН=СН-СН2-СН3 в) СН2 = С – СН2 -СН2-СН3 | СН3 г) С6Н5-СН3 |
| 4. | Какие типы химических реакций характерны для СН2=СН-СН3? | а) полимеризации, окисления и присоединения; б) изомеризации, окисления, замещения, разложения при нагревании; в) присоединения, замещения, окисления; г) присоединения, окисления. |
| 5. | Тип гибридизации в молекуле пропилена: | а) sр3 б) sр2 в) sр г) нет гибридизации |
| 6. | Какое из перечисленных веществ относится к алкенам?: | а) ацетилен б) хлорэтан в) 2- метилпентен — 1 г) бромбензол |
| 7. | Качественной реакцией на двойную связь является: | а) обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия; б) присоединение галогеноводорода; в) реакция гидрирования; г) реакции гидратации. |
| 8. | Определите продукт реакции в следующем уравнении и назовите его: СН3 –СН2 — СН=СН2 + НСI→ | а) бутан; б) хлорбутан; в) 2- хлорбутен-1; г) 2- хлорбутан. |